Последние добавление

Соли взаимодействующие с кислотами

genteutas89 30.05.2017

Щёлочи (в русском языке происходит от слова «щёлок», возможно, производное от того же корня, что и др.-исл. «skola» — «стирать»[1]) — гидроксиды щелочных, щёлочноземельных металлов и некоторых других элементов, например, таллия. К щелочам относятся хорошо растворимые в воде основания. При диссоциации щёлочи образуют анионы OH и катион металла.

К щелочам относятся гидроксидыметаллов подгрупп Iа и IIа (начиная с кальция) периодической системы, например NaOH (едкий натр), KOH (едкое кали), Ba(OH)2 (едкий барий). В качестве исключения можно отнести к щелочам гидроксид одновалентного таллия TlOH, который хорошо растворим в воде и является сильным основанием. Едкие щёлочи — тривиальное название гидроксидов лития LiOH, натрия NaOH, калия КОН, рубидия RbOH, и цезия CsOH.

Физические свойства[править | править код]

Гидроксиды щелочных металлов (едкие щёлочи) представляют собой твёрдые, белые, очень гигроскопичные вещества. Щёлочи — сильные основания, очень хорошо растворимые в воде, причём реакция сопровождается значительным тепловыделением. Сила основания и растворимость в воде возрастает с увеличением радиуса катиона в каждой группе периодической системы. Самые сильные щёлочи — гидроксид цезия (поскольку из-за очень малого периода полураспада гидроксид франция не получен в макроскопических количествах) в группе Ia и гидроксид радия в группе IIa. Кроме того, едкие щёлочи растворимы в этаноле и метаноле.

Химические свойства[править | править код]

Щёлочи проявляют основные свойства. В твёрдом состоянии все щёлочи поглощают H2O из воздуха, а также CO2 (также и в состоянии раствора) из воздуха, постепенно превращаясь в карбонаты. Щёлочи широко применяются в промышленности.

Качественные реакции на щёлочи[править | править код]

Водные растворы щелочей изменяют окраску индикаторов.

Индикатор
и номер перехода
х[2]Интервал pH
и номер перехода
Цвет
щёлочной формы
Метиловый фиолетовый0,13-0,5 [I]зелёный
Крезоловый красный [I]0,2-1,8 [I]жёлтый
Метиловый фиолетовый [II]1,0-1,5 [II]синий
Тимоловый синий [I]к1,2-2,8 [I]жёлтый
Тропеолин 00o1,3-3,2жёлтый
Метиловый фиолетовый [III]2,0-3,0 [III]фиолетовый
(Ди)метиловый жёлтыйo3,0-4,0жёлтый
Бромфеноловый синийк3,0-4,6сине-фиолетовый
Конго красный3,0-5,2синий
Метиловый оранжевыйo3,1-(4,0)4,4(оранжево-)жёлтый
Бромкрезоловый зелёныйк3,8-5,4синий
Бромкрезоловый синий3,8-5,4синий
Лакмоидк4,0-6,4синий
Метиловый красныйo4,2(4,4)-6,2(6,3)жёлтый
Хлорфеноловый красныйк5,0-6,6красный
Лакмус (азолитмин)5,0-8,0 (4,5-8,3)синий
Бромкрезоловый пурпурныйк5,2-6,8(6,7)ярко-красный
Бромтимоловый синийк6,0-7,6синий
Нейтральный красныйo6,8-8,0янтарно-жёлтый
Феноловый красныйо6,8-(8,0)8,4ярко-красный
Крезоловый красный [II]к7,0(7,2)-8,8 [II]тёмно-красный
α-Нафтолфталеинк7,3-8,7синий
Тимоловый синий [II]к8,0-9,6 [II]синий
Фенолфталеин[3] [I]к8,2-10,0 [I]малиново-красный
Тимолфталеинк9,3(9,4)-10,5(10,6)синий
Ализариновый жёлтый ЖЖк10,1-12,0коричнево-жёлтый
Нильский голубой10,1-11,1красный
Диазофиолетовый10,1-12,0фиолетовый
Индигокармин11,6-14,0жёлтый
Epsilon Blue11,6-13,0тёмно-фиолетовый

Взаимодействие с кислотами[править | править код]

Щёлочи, как основания, взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации). Это одно из самых важных химических свойств щелочей.

Щёлочь + Кислота → Соль + Вода

;
.

Взаимодействие с кислотными оксидами[править | править код]

Щёлочи взаимодействуют с кислотными оксидами с образованием соли и воды:

Щёлочь + Кислотный оксид → Соль + Вода

;

Взаимодействие с амфотерными оксидами[править | править код]

.

Взаимодействие с переходными (амфотерными) металлами[править | править код]

Растворы щелочей взаимодействуют с металлами, которые образуют амфотерные оксиды и гидроксиды ( и др). Уравнения этих реакций в упрощённом виде могут быть записаны следующим образом:

;
.

Реально в ходе этих реакций в растворах образуются гидроксокомплексы (продукты гидратации указанных выше солей):

;
;

Взаимодействие с растворами солей[править | править код]

Растворы щелочей взаимодействуют с растворами солей, если образуется нерастворимое основание или нерастворимая соль:

Раствор щёлочи + Раствор соли → Новое основание + Новая соль

;
;

Получение[править | править код]

Растворимые основания получают различными способами

Гидролиз щелочных\щелочноземельных металлов[править | править код]

Получают путём электролизахлоридов щелочных металлов или действием воды на оксиды щелочных металлов.

Применение[править | править код]

Щёлочи широко применяются в различных производствах и медицине; также для дезинфекции прудов в рыбоводстве и как удобрение, в качестве электролита для щелочных аккумуляторов. В кулинарии используется всего два щелочных продукта: пищевая сода и яичный белок[en]*[4].

Примечания[править | править код]

  1. щелок // Словарь Фасмера
  2. *Столбец «х» — характер индикатора: к—кислота, о—основание.
  3. Фенолфталеин в сильно щелочной среде обесцвечивается. В среде концентрированной серной кислоты также он даёт красную окраску, обусловленую строением катиона фенолфталеина, хотя и не такую интенсивную. Эти малоизвестные факты могут привести к ошибкам при определении реакции среды.
  4. The Oxford Companion to Food / Alan Davidson, Tom Jaine. — Oxford University Press, 2014. — С. 222. — ISBN 978-0-19-104072-6.

Литература[править | править код]

Источник: https://ru.wikipedia.org/wiki/Щёлочи

comrawarna

Похожие записи